CO2 v akváriu
Úvod 
CO2 v akváriu
CO2 v akváriu
-
Dávkovanie CO2 do akvária.
Ideálne nastavenie dávkovania CO2 spočiatku nie je jednoduché, avšak potom sa z neho stane rutina. V našom (domácom) akvarku si môžete pozrieť rýchlosť dávkovania na videu: https://youtu.be/M9LE31rZavQ
Akvárium má cca 50L, tlak CO2 7-červená stupnica, difúzor mini osadený v nasávaní filtra, spúšťanie 2x po 10 min o 9:00 a 15:00. Osvetlenie je riešené RGB, mení farby, 6:30 rozsvietenie, 22:15 zhasínanie. Predtým bol použitý na sledovanie pH JBL test, po ustálení a zabehnutí sa už nepoužíva, aj keď podľa rastliniek by možno bolo treba troška predĺžiť čas dávkovania.
Pri prihnojovaní v akváriu treba byť opatrný a viac neznamená lepšie. CO2 okysľuje vodu v akváriu, čím ju čiastočne dezinfikuje. Na rybkách sa to prejaví aj vyššou lesklosťou. Väčšie množstvo CO2 ich však môže zabiť, preto je nutná kontrola. Tiež je ideálne púšťať co2 až po nakrmení rybičiek, aby sa predišlo k hltaniu CO2 z hladiny akavária.
- Pri fotosyntéze sa v bunkách rastlín mení prijatá energia svetelného žiarenia na energiu chemickej väzby a vznikajú organické látky z anorganických. Fotosyntetizujúce organizmy za rok fixujú cca 17,4×10-10 ton uhlíka. Súbežne s procesom väzby CO2 sa do atmosféry uvoľňuje kyslík - v množstve až 5×10-10 ton - čím sa udržuje jeho pre život potrebná koncentrácia vo vzduchu. Z chemického hľadiska sa fotosyntéza vyjadruje všeobecnou rovnicou:
-
6 H2O + 6 CO2 → C6H12O6 + 6 O2
- Môžeme teda hypoteticky povedať, že ak nám rastlina spotrebuje 1 diel vody (nerátame odparenú, či vsiaknutú), mala by spotrebovať aj 1 diel CO2. Reálne však rastlina prijme 2 diely vody, a 1 diel vody použije na vlastnú réžiu. Preto by mala mať rovnica nasledujúci tvar: 12 H2O + 6 CO2 → C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O Nakoľko však máme redukčné ventyly ciachované v litroch plynu za minútu, musíme si hmotnosť plynu prerátať na litre a naopak.
- Budeme vychádzať z množstva 1 kg (1000g) plynu CO2.
- Molárna hmotnosť CO2 je 44,01, teplotu máme 20°C = 293,15 K. Tlak budeme brať do úvahy 1Bar = 100 kPa
Stavová rovnica ideálneho plynu je nasledovná: p*V = n*R*T = m/M*R*T /kPa.dm3.mol-1/
p = daný tlak;V = objem pri danom tlaku; m = hmotnosť plynu (1000g); M = molárna hmotnosť (44,01); R = univerzálna plynová konštanta 8,3144; T = termodinamická teplota (273,15+°C);
takže: 1000/44,01*8,3144*293,15= 55382,1/tlak(100kPa) = 553,82dm3(L)
p = daný tlak;V = objem pri danom tlaku; m = hmotnosť plynu (1000g); M = molárna hmotnosť (44,01); R = univerzálna plynová konštanta 8,3144; T = termodinamická teplota (273,15+°C);
takže: 1000/44,01*8,3144*293,15= 55382,1/tlak(100kPa) = 553,82dm3(L)
zdroj: fch.upol.cz
-
1kg CO2 = 554 litrov plynu
Z daného vzťahu vieme približne vyrátaťaj množstvo plynu, ktoré zostane v sudoch po vyčapovaní nápoja. Ak máme 50L sud, a tlak nastavený na 2,5 bar, po vytlačení nápoja zostane v sude 2,5 x 50 = 125 litrov plynu , čo je 225 gramov, teda v 4 sudoch by zostal približne necelý 1 kg. Samozrejme nerátame nasýtenie v nápoji 1-3 g/L, potom v 50L nápoja sa nasýti 50-150 gramov plynu.
PRÍKLADY (NÁVRHY) ZOSTÁV
 |
 |
 |
|
|
|
|
|
|